Rangkuman Materi IPA Kelas 10 Bab 4 Kurikulum Merdeka
Kherysuryawan.id – Rangkuman Materi IPA Kelas 10 Bab 4 “Hukum Dasar Kimia di Sekitar Kita” Semester 1 Kurikulum Merdeka.
Halo sahabat kherysuryawan, selamat berjumpa kembali pada
website pendidikan ini. Pada kesempatan kali ini admin akan membahas tentang
salah satu materi yang ada pada mata pelajaran Ilmu Pengetahuan Alam (IPA) di
kelas 10 Kurikulum Merdeka.
Bagi anda yang di sekolahnya telah menggunakan kurikulum
merdeka dalam proses pembelajaran maka pastinya bahan belajar yang akan
digunakan yaitu mengacu pada buku teks pelajaran kurikulum merdeka. Nah, khusus
untuk mata pelajaran IPA yang akan di pelajari dikelas 10 SMA kurikulum merdeka
maka melalui artikel ini admin akan berbagi rangkuman materi IPA kelas 10
semester 1 yaitu materi Bab 4 “Hukum Dasar Kimia di Sekitar Kita”.
Adapun materi yang akan di pelajari pada mata pelajaran
IPA kelas 10 SMA Bab 4 Kurikulum merdeka adalah sebagai berikut :
BAB 4 HUKUM DASAR KIMIA DI SEKITAR KITA
4.1 Ciri-ciri, Jenis, dan Cara Menuliskan Reaksi Kimia
4.2 Empat Hukum Dasar Kimia
4.3 Hukum Dasar Kimia untuk Menyelesaikan Kasus dalam Kehidupan Sehari-hari
Admin kherysuryawan sengaja membuat rangkuman materi IPA
kelas 10 SMA Bab 4 “Hukum Dasar Kimia di Sekitar Kita” pada pembelajaran
kurikulum merdeka ini dengan harapan bisa memudahkan bagi siswa dalam belajar
materi IPA serta menghemat waktu belajar sebab seluruh materi yang di sajikan
telah diringkas sedemikian rupa berdasarkan inti materi yang ada di Bab 4.
Adapun sumber materi hasil ringkasan yang akan di sajikan ini merupakan materi
yang di ambil dari buku paket pelajaran IPA kurikulum merdeka atau lebih
tepatnya bersumber dari buku siswa IPA kelas 10 SMA kurikulum merdeka.
Bagi anda yang membutuhkan Rangkuman materi pelajaran IPA
kelas 10 SMA Semester 1 pada Bab 4 tentang “Hukum Dasar Kimia di Sekitar Kita”
yang akan dipelajari pada pembelajaran di kurikulum merdeka maka di bawah ini
akan di sajikan tujuan pembelajaran lengkap dengan ringkasan materinya.
Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari Bab 4 tentang pengukuran dalam
kegiatan kerja ilmiah, peserta didik diharapkan dapat:
1) mendeskripsikan
ciri-ciri reaksi kimia,
2) mendeskripsikan
jenis-jenis reaksi kimia,
3) mendeskripsikan
cara menuliskan persamaan reaksi kimia yang setara,
4) menganalisis
konsep dan hitungan empat hukum dasar kimia (hukum Lavoisier, hukum Proust,
hukum Dalton, dan hukum Gay Lussac), dan
5) menerapkan
hukum dasar kimia untuk menyelesaikan kasus dalam kehidupan sehari-hari.
Bab 4 Hukum Dasar Kimia di Sekitar Kita
4.1. Ciri-ciri, Jenis, dan Cara Menuliskan Reaksi Kimia.
Ciri-ciri reaksi kimia merupakan perubahan kimia yang
menghasilkan zat-zat baru yang memiliki sifat berbeda dari sifat zat asalnya.
Berikut ini empat ciri reaksi kimia diantaranya yaitu
reaksi perubahan energi panas atau cahaya, perubahan warna, pembentukan
endapan, dan pembentukan gas.
Ciri pertama
adalah Perubahan energi panas dan cahaya.
Salah satu contohnya adalah reaksi pembakaran. Pengertian
reaksi pembakaran yaitu reaksi antara bahan kimia dengan gas oksigen. Contoh
reaksi pembakaran misalnya pembakaran fosfor (P4 ) sebagai bahan
pembuat kembang api. Sifat fosfor (P4 ) sangat reaktif sehingga saat
bertemu gas oksigen (O2 ) langsung bereaksi menghasilkan panas dan
cahaya terang.
Ciri kedua adalah
perubahan warna.
Keadaan ini dijumpai misalnya pada reaksi perkaratan atau
korosi pada benda yang terbuat dari besi. Sama ketentuannya dalam menulis
persamaan reaksi kimia setara maka persamaan reaksi perkaratan pada besi adalah
karena besi (Fe) bereaksi dengan gas Oksigen (O2 ) dan air (H2O)
menghasilkan lapisan karat yang tipis dan berwarna kemerahan yaitu Fe2O3
.xH2O.
Pembentukan
endapan sebagai ciri ketiga.
Contohnya adalah endapan berwarna putih (CaCO3
) yang ditemui pada reaksi air kapur (Ca(OH)2 ) yang ditambahkan
soda kue (NaHCO3 ) ke dalamnya.
Ciri reaksi
keempat yaitu timbulnya gas.
Contoh reaksi kimia yang menghasilkan gas antara lain gas
karbon dioksida (CO2 ) yang dijumpai saat melakukan fermentasi
anaerob. Reaksi seperti ini dijumpai pada pembuatan pupuk organik cair.
Bilangan Avogadro
dan Jumlah Mol
Setiap zat pada persamaan reaksi kimia memiliki jumlah
zat yang sama dengan angka koeisien reaksinya.
Apakah maksud jumlah zat itu? Ingat kembali tujuh besaran
pokok dalam sistem internasional atau SI. Nah salah satu besaran pokok tersebut
adalah jumlah zat yang mempunyai satuan mol. Jadi koeisien reaksi setara dengan
jumlah mol zat tersebut. Avogadro mengemukakan hipotesisnya bahwa pada suhu dan
tekanan yang sama maka volume gas-gas yang berbeda memiliki jumlah partikel
yang sama.
Pada sistem SI, mol adalah banyaknya suatu zat yang
mengandung partikel elementer (atom, molekul, senyawa, atau lainnya) sebanyak
jumlah atom yang terdapat dalam tepat 12 gram karbon (C) bernomor atom 12.
Jumlah ini disebut bilangan Avogadro (NA).
4.2. Empat Hukum Dasar Kimia
Sebelum orang mengenal teori yang benar terkait reaksi
pembakaran saat ini ternyata ada teori yang dipercayai oleh para ilmuwan pada
masa itu selama lebih dari 100 tahun. Teori yang dimaksud adalah teori
logiston.
Sejarah awal Teori
Flogiston
Pada tahun 1669, Johann Joachim Becher seorang ilmuwan
kimia Jerman mencetuskan idenya tentang pembakaran logam. Hal ini menjadi dasar
munculnya teori flogiston. Dalam teori Becher disebutkan bahwa benda mudah
terbakar karena hanya terdapat elemen api (terra pinguis).
Tepatnya pada tahun 1703, Georg Ernst Stahl, seorang
ilmuwan kimia Jerman, mengembangkan teori Becher. Ia mengemukakan istilah
flogiston yang sebelumnya dikenal dengan nama terra pinguis. Dalam bahasa
Yunani flogiston berarti terbakar.
Teori flogiston memang menjelaskan banyak karakteristik
terkait pembakaran namun ternyata saat melakukan pembakaran logam justru hal
yang sebaliknya terjadi. Akhirnya teori ini dipatahkan karena ternyata jika
logam dibakar massanya justru bertambah.
Hukum Kekekalan
Massa (Hukum Lavoisier)
Terkait perhitungan pada eksperimen Lavoisier ternyata
gabungan massa merkuri dan oksigen sama dengan massa merkuri oksida. Berkat
temuannya ini Lavoisier menjadi orang pertama yang mencetuskan prinsip
kekekalan massa dalam reaksi kimia. Menurutnya reaksi kimia dapat menyusun
ulang unsur-unsur yang ada dalam zat-zat yang bereaksi, tetapi tidak
menghancurkan massa yang terlibat dalam reaksi tersebut. Jadi massa zat tidak
bisa diciptakan maupun dimusnahkan. Hasil akhir reaksi menyatakan bahwa dalam
ruang tertutup maka zat-zat akan memiliki massa yang sama dengan zat-zat
penyusunnya.
Inilah yang disebut Hukum kekekalan massa.
Penemuan Lavoisier terhadap hukum kekekalan massa membawa
revolusi kimia tentang pentingnya suatu pengukuran. Setelah Lavoisier
mengemukakan hukum kekekalan massa yang ditulis dalam bukunya Traite
Elementaire de Chimie maka ahli-ahli kimia mulai terinspirasi untuk menyelidiki
aspek kuantitatif dari reaksi kimia. Dengan demikian lahirlah hukum kimia
berikutnya yaitu hukum perbandingan tetap.
Hukum Perbandingan
Tetap (Hukum Proust)
Setelah mengingat kembali massa atom mari kita
mempelajari hukum dasar kimia selanjutnya yaitu Hukum perbandingan tetap yang
dikemukakan oleh Joseph Proust. Hukum ini lahir dari eksperimen terhadap air
yang massa atom hidrogen dan massa atom oksigennya diubah-ubah. Jika 9 gram air
terurai maka akan diperoleh 1 gram hidrogen dan 8 gram oksigen. Jika 18 gram
air diuraikan maka akan dihasilkan 2 gram hidrogen dan 16 gram oksigen.
Demikian juga jika 2 gram hidrogen dicampur dengan 8 gram oksigen lalu campuran
dibakar maka didapatkan 9 gram air dan sisa hidrogen yang tidak bereaksi sebesar
1 gram. Hasil eksperimen Proust menyatakan bahwa pada berbagai massa hidrogen
dan massa oksigen yang bereaksi maka perbandingan massa atom H terhadap massa
atom O selalu 1 : 8.
Hukum Perbandingan
Berganda (Hukum Dalton)
Hukum perbandingan tetap didukung oleh teori atom Dalton.
Teori yang dikemukakan oleh John Dalton ini menyatakan atom-atom sejenis
membentuk unsur kimia. Unsur tidak dapat diuraikan melalui reaksi kimia.
Sedangkan senyawa kimia disusun dari unsur-unsur yang berbeda. Adapun
unsur-unsur yang sama dapat menyusun lebih dari satu senyawa yang berbeda. Pada
aspek kuantitatif hukum perbandingan berganda merupakan pengembangan hukum
perbandingan tetap. Hukum ini dikemukakan oleh Dalton sehingga dikenal sebagai
Hukum Dalton.
Hukum Perbandingan
Volume (Hukum Gay Lussac)
Perkembangan hukum dasar kimia berikutnya dikemukakan
oleh Joseph Louis Gay-Lussac (1778–1850) ahli kimia dari Perancis. Dalam eksperimennya
ia menemukan bahwa 199,89 bagian volume hidrogen dikonsumsi untuk setiap 100
bagian volume oksigen. Oleh karena itu perbandingan volume gas hidrogen
terhadap gas oksigen saat membentuk uap air adalah 2 : 1 sesuai persamaan
berikut.
Hidrogen + Oksigen --> air
2 H2 (g) + 1 O2 (g) -->
2 H2O (g)
2 volume 1 volume
Rasio bilangan bulat yang serupa untuk reaksi antara
pasangan gas lainnya juga menjadi bagian dari penemuan Gay Lussac.
4.3. Hukum Dasar Kimia untuk Menyelesaikan Kasus dalam Kehidupan Sehari-Hari
pH adalah ukuran untuk menyatakan tingkat keasaman dalam
suatu larutan. Pada kasus ini air rawa adalah larutan. Hal-hal yang perlu
diperhatikan adalah sebagai berikut.
- Alat ukur untuk menentukan pH pada air rawa adalah pHmeter digital.
- Cara penulisan pH adalah p ditulis sebagai huruf kecil sedangkan H ditulis sebagai huruf kapital. H singkatan dari ion Hidrogen (H+). Ion H adalah atom H yang melepaskan 1 elektron. p singkatan dari Bahasa Jerman yaitu potenz yang artinya power atau kekuatan.
- Skala pH dari angka 0 hingga 14 pada nilai Kair = 10-14. Skala pH tanpa satuan.
- Nilai pH 7 merupakan keadaan netral sehingga pH di bawah 7 adalah kondisi asam sementara pH di atas 7 bersifat basa.
- Tingkat keasaman dihitung berdasarkan jumlah ion hidrogen (H+) dalam larutan. Dalam hal ini pH mengukur jumlah ion hidrogen dari suatu molekul asam yang larut di dalamnya. Pada kasus ini molekul asam dalam air rawa dianggap asam humat yang diberi notasi umum misalnya HA. Asam humat melarutkan ion hidrogen (H+) ke dalam air rawa.
- Jumlah ion hidrogen dinyatakan dalam satuan M (molar). Molar merupakan konsentrasi larutan yang menyatakan jumlah mol zat yang terlarut dalam 1 liter larutan. Dalam hal ini larutan adalah air rawa. Sedangkan asam humat adalah zat yang terlarut dalam air rawa tersebut.
- Untuk memudahkan penulisan maka tingkat keasaman dinyatakan dalam bentuk logaritma basis 10 dengan persamaan berikut.
pH = – log [H+]
[H+] = 10–pH
Misalnya jika pH = 2 maka:
2 = – log [H+]
[H+] = 10-2 M (artinya 0,01 mol
ion hidrogen dalam 1 liter air rawa).
Demikianlah informasi mengenai Rangkuman Materi Pelajaran
IPA Kelas 10 SMA Bab 4 “Hukum Dasar Kimia di Sekitar Kita” yang akan di
pelajari pada kurikulum merdeka, semoga ringkasan materi yang telah di sajikan
diatas bisa membantu sahabat pendidikan yang ingin menggunakannya sebagai bahan
belajar di rumah maupun di sekolah.